a, \(MgO+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2O\)

b, Ta có: \(m_{H_2SO_4}=200.9,8\%=19,6\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{H_2SO_4}=\dfrac{19,6}{98}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{MgO}=n_{MgSO_4}=n_{H_2SO_4}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{MgO}=0,2.40=8\left(g\right)\)

c, Ta có: m _{dd sau pư} = 8 + 200 = 208 (g)

\(\Rightarrow C\%_{MgSO_4}=\dfrac{0,2.120}{208}.100\%\approx11,54\%\)

n_H2 = \(\frac{1,68}{22,4}\) = 0,075 (mol)

Mg + 2HCl \(\rightarrow\) MgCl₂ + H₂\(\uparrow\) (1)

0,075 <--------0,075 <--0,075 (mol)

MgO + 2HCl \(\rightarrow\) MgCl₂ + H₂O (2)

%^mMg= \(\frac{0,075.24}{5,8}\) . 100% = 31,03 %

%m MgO = 68,97%

n_MgO = \(\frac{5,8-0,075.24}{40}\) = 0,1 (mol)

Theo pt(2) n_MgCl2 = n_MgO= 0,1 (mol)

m_dd sau pư = 5,8 + 194,35 - 0,075.2 = 200 (g)

C%(MgCl₂) = \(\frac{95\left(0,075+0,1\right)}{200}\) . 100% = 8,3125%

hòa tan hoàn toàn khối lượng Fe và Cu(tỉ lệ 1:1) bằng axit HNO3 thu được V lít hỗn hợp khí X gồm NO và NO2 và dung dịch Y (chỉ chứa 2 muốivà axit ) tỉ khối của X đối với H2 bằng 19. tính V

các bạn giải theo cách bảo toàn electron nha

a/ \(n_{KOH}=0,2.1=0,2\left(mol\right);n_{H_2SO_4}=0,3.1=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: 2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂O

Mol:        0,2         0,1            0,1

Ta có: \(\dfrac{0,2}{2}< \dfrac{0,3}{1}\) ⇒ KOH hết, H₂SO₄ dư

b/ \(m_{H_2SO_4dư}=\left(0,3-0,1\right).98=19,6\left(g\right)\)

c/ V_{dd sau pứ} = 0,2 + 0,3 = 0,5 (l)

d/ \(C_{M_{ddK_2SO_4}}=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2M\)

 \(C_{M_{ddH_2SO_4dư}}=\dfrac{0,3-0,1}{0,5}=0,4M\)

Bài 6 : 

a) Pt : \(MgO+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2O|\)

             1              1                 1            1

              a            2a               0,2

              \(Al_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O|\)

                   1             3                     1              3

                   b             3b                  0,1

b) Gọi a là số mol của MgO

           b là số mol của Al₂O₃

\(m_{MgO}+m_{Al2O3}=18,2\left(g\right)\)

⇒ \(n_{MgO}.M_{MgO}+n_{Al2O3}.M_{Al2O3}=18,2g\)

 ⇒ 40a + 102b = 18,2g

Ta có : \(m_{ct}=\dfrac{19,6.250}{100}=49\left(g\right)\)

\(n_{H2SO4}=\dfrac{49}{98}=0,5\left(mol\right)\)

 ⇒ 1a + 3b = 0,5 (2)

Từ (1),(2), ta có hệ phương trình : 

         40a + 102b = 18,2g

           1a + 3b = 0,5

           ⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,1\end{matrix}\right.\)

\(m_{MgO}=0,2.40=8\left(g\right)\)

\(m_{Al2O3}=0,1.102=10,2\left(g\right)\)

d) Có : \(n_{MgO}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow n_{MgSO4}=0,2\left(mol\right)\)

             \(n_{Al2O3}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow n_{Al2\left(SO4\right)3}=0,1\left(mol\right)\)

\(m_{MgSO4}=0,2.120=24\left(g\right)\)

\(m_{Al2\left(SO4\right)3}=0,1.342=34,2\left(g\right)\)

\(m_{ddspu}=18,2+250=268,2\left(g\right)\)

\(C_{MgSO4}=\dfrac{24.100}{268,2}=8,95\)⁰/₀

\(C_{Al2\left(SO4\right)3}=\dfrac{34,2.100}{268,2}=12,75\)⁰/₀

e) \(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O|\)

          2                1                1               2

         1               0,5

\(n_{NaOH}=\dfrac{0,5.2}{1}=1\left(mol\right)\)

\(m_{NaOH}=1.40=40\left(g\right)\)

\(m_{ddnaOH}=\dfrac{40.100}{12}=333,33\left(g\right)\)

\(V_{ddNaOH}=\dfrac{333,33}{1,1}=303,2\left(ml\right)\)

 Chúc bạn học tốt

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{20}{160}=0,125\left(mol\right)\)

PTHH:

\(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

0,125     0,375             0,125           0,375 

\(m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,375.98.100}{25}=147\left(g\right)\)

\(C\%_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,125.406}{20+147}\approx30,39\%\)

\(n_{Zn}=\dfrac{6.5}{65}=0.1\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{100\cdot14.6\%}{36.5}=0.4\left(mol\right)\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(1........2\)

\(0.1......0.4\)

\(LTL:\dfrac{0.1}{1}< \dfrac{0.4}{2}\Rightarrow HCldư\)

\(V_{H_2}=0.1\cdot22.4=2.24\left(l\right)\)

\(m_{\text{dung dịch sau phản ứng}}=6.5+100-0.1\cdot2=106.3\left(g\right)\)

\(C\%ZnCl_2=\dfrac{0.1\cdot136}{106.3}\cdot100\%=12.79\%\)

\(C\%HCl\left(dư\right)=\dfrac{\left(0.4-0.2\right)\cdot36.5}{106.3}\cdot100\%=6.87\%\%\)

\(n_{Zn}=\dfrac{8,125}{65}=0,125\left(mol\right)\\ m_{HCl}=\dfrac{100.18,25}{100}=18,25\left(g\right)\\ n_{HCl}=\dfrac{18,25}{36,5}=0,5\\ pthh:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)  
            0,125                            0,125 (mol ) 
\(\Rightarrow V_{H_2}=0,125.22,4=2,8\left(l\right)\\ \)   
\(C\%=\dfrac{8,125}{8,125+18,25}.100\%=30,8\%\)
 

Bài 18:

Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{8,125}{65}=0,125\left(mol\right)\)

\(m_{HCl}=100.18,25\%=18,25\left(g\right)\Rightarrow n_{HCl}=\dfrac{18,25}{36,5}=0,5\left(mol\right)\)

a, PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

b, Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,125}{1}< \dfrac{0,5}{2}\), ta được HCl dư.

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,125\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,125.22,4=2,8\left(g\right)\)

\(m_{H_2}=0,125.2=0,25\left(g\right)\)

c, Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,125\left(mol\right)\\n_{HCl\left(pư\right)}=2n_{Zn}=0,25\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow n_{HCl\left(dư\right)}=0,25\left(mol\right)\)

Có: m _{dd sau pư} = 8,125 + 100 - 0,25 = 107,875 (g)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{0,125.136}{107,875}.100\%\approx15,76\%\\C\%_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{0,25.36,5}{107,875}.100\%\approx8,46\%\end{matrix}\right.\)

Bạn tham khảo nhé!

`a)PTHH:`

`Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2↑`

`0,125`  `0,25`    `0,125`    `0,125`      `(mol)`

`b)n_[Zn] = [ 8,125 ] / 65 = 0,125 (mol)`

`n_[HCl] = [ [ 18,25 ] / 100 . 100 ] / [ 36,5 ] = 0,5 (mol)`

Ta có: `[ 0,125 ] / 1 < [ 0,5 ] / 2`

    `-> Zn` hết, `HCl` dư

 `=> V_[H_2] = 0,125 . 22,4 = 2,8 (l)`

 `=> m_[H_2] = 0,125 . 2 = 0,25 (g)`

`c)m_\text{dd sau p/ứ} = 8,125 + 100 - 0,25 = 107,875 (g)`

`=> C%_[ZnCl_2] = [ 0,125 . 136 ] / [ 107,875 ] . 100 ~~ 15,76%`

`=> C%_[HCl(dư)] = [ ( 0,5 - 0,25 ) . 36,5 ] / [ 107,875 ] . 100 ~~ 8,46%`

mình giải ở dưới r nhé.